IGCSE化学重难点专用词汇汇总！

　    中国学生学习国际课程，语言是需要攻克的重难点。具体到IGCSE化学课程上，学好IGCSE化学，小伙伴们首先要掌握各学习单元的化学专用词汇。掌握了这些专用词汇，小伙伴们才能够读懂题意，准确把握各部分化学知识，融会贯通，最终在大考时取得优异成绩!

　　IGCSE化学备考，小伙伴们需要重点掌握哪些重难点化学专用词汇呢?

　　打开CIE考试局化学课程大纲，我们可以看到，CIE IGCSE化学单元课程内容包括：

　　1. The particulate nature of matter 物质的微粒性质

　　2. Experimental techniques 实验技术

　　3. Atoms, elements and compounds 原子、元素和化合物

　　4. Stoichiometry 化学计量学

　　5. Electricity and chemistry 电性能与化学性能

　　6. Chemical energetics 化学能量

　　7. Chemical reactions 化学反应

　　8. Acids, bases and salts 酸、碱和盐

　　9. The Periodic Table 元素周期表

　　10. Metals 金属

　　11. Air and water 空气和水

　　12. Sulfur 硫

　　13. Carbonates 碳酸盐

　　14. Organic chemistry 有机化学

　　今天我们就来看看CIE IGCSE化学课程复习前7个单元(从物质的微粒性质至化学反应)，小伙伴们应该掌握的那些IGCSE化学专用名词!

　　1、物质的微粒性质(The Particulate Nature of Matter)

　　▶ 沸点(Boiling point)

　　当在液体上方产生气体的压力等于大气压时，液体的沸腾温度。

　　▶ 分子间力(Intermolecular forces)

　　作用于分子之间的弱吸引力。这些力比共价键(covalent bonds)弱得多。当简单的分子物质融化或沸腾时，这些弱分子间力被克服，从而使分子被释放并移动。

　　▶ 熔点(Melting point)

　　固体变成液体的温度，该温度与凝固点(freezing point)相同。纯物质的熔点很高。

　　▶ 相对分子质量(Mᵣ)(Relative molecular mass (Mᵣ))

　　分子中所有原子相对原子质量的总和。相对原子质量(Aᵣ)是自然尺度上元素的平均原子质量，碳12原子的质量恰好为12个单位。

　　2、实验技术(Experimental Techniques)

　　▶ 毛细管作用(Capillary action)

　　毛细管作用是由于液体和表面之间相互作用的粘附力和内聚力，液体通过细管、圆柱体或渗透性物质(例如色谱纸)的上升或运动。

　　▶ 离心分离(Centrifugation)

　　通过快速旋转将不溶性固体从液体中分离出来，在此过程中，固体收集在样品管的底部，然后可以小心地倾析出液体。

　　▶ 冷凝器(Condenser)

　　冷凝器是蒸馏设备的一部分，通过连续泵输送冷水进而从系统中除去热量。

　　▶ 不混溶(Immiscible)

　　不能混合在一起的两种或多种液体是不混溶的。如果两种液体在混合时形成两层，则它们是不混溶的。极性和非极性物质倒在一起，例如油和水，通常会发生这种情况。

　　▶ 定位剂(Locating agent)

　　与通过色谱分离的无色透明斑点反应生成可见的有色产物的化合物。氨基酸和其他生物物质通常需要使用定位剂。

　　▶ 混溶的(Miscible)

　　如果将两种液体加在一起形成完全均匀的混合物，则称它们是可混溶的。

　　3、原子，元素和化合物(Atoms, Elements and Compounds)

　　▶ 同素异形体(Allotropes)

　　同一元素在相同物理状态下的不同原子或分子排列。

　　▶ 原子数(或质子数)(Z)(Atomic number (or proton number) (Z))

　　原子核中的质子数;它也是原子中电子的数量，它决定元素在元素周期表中的位置。

　　▶ 金属晶格(Metallic Lattice)

　　正离子的巨型三维晶格结构，被离域电子包围。

　　▶ 核子数(质量数)(A)(Nucleon number (mass number) (A))

　　原子核中质子和中子的总数。

　　▶ 极性(Polarity)

　　极性是指电子在键或分子中的分布。在电子均等共享的共价物质中，电子分布均匀，因此电子产生的负电荷也均匀分布。因此，共价物质是非极性的。在离子物质中不会发生这种情况，因为电子是从一个原子转移到另一个原子而不是共享的。离子物质因此倾向于是极性的。

　　▶ 相对原子质量(Aᵣ)(Relative atomic mass (Aᵣ))

　　元素的自然原子的平均质量，其中碳12原子的质量恰好为12个单位。

　　▶ 相对分子式/分子量(Mᵣ)(Relative formula / molecular mass (Mᵣ))

　　物质的分子式单位中存在的所有原子相对原子质量的总和。

　　4、化学计量学(Stoichiometry)

　　▶ 离子方程(Ionic equation)

　　该方程式仅显示参与反应的那些离子和分子。

　　▶ 旁观离子(Spectator ion)

　　这是存在于反应混合物中但不参与反应的离子。

　　▶ 化合价(Valency)

　　化合价是指原子的结合能力，取决于原子在元素周期表中的位置。它也可以应用于原子组。在离子化合物中，每个离子的化合价与其电荷相同。在共价分子中，化合价是原子形成的键的数目。

　　5、电性能和化学性能(Electricity and Chemistry)

　　▶二元化合物(Binary compound)

　　包含两种不同元素的化合物，例如的CO、HC等。

　　▶ 冰晶石(Cryolite)

　　这是铝化合物六氟铝酸钠(Na3AlF6)，是天然存在的矿物，在格陵兰比较常见。

　　6、化学能量学(Chemical Energetics)

　　▶ 键能(Bond energy)

　　这是打破两个特定原子之间1摩尔共价键所需的能量，单位为kJ /摩尔。

　　▶ 量热学(Calorimetry)

　　测量化学反应中的热传递。

　　▶ 焓值(Enthalpy)

　　是化学系统所包含并考虑反应物和产物的热能总量。

　　▶ 燃烧热(Heat of combustion)

　　1摩尔物质在氧气中完全燃烧时发生的热变化。

　　7、化学反应(Chemical Reactions)

　　▶ 活化能(Activation energy)

　　一个化学反应发生所需要的最小能量。

　　▶ 无水盐(Anhydrous salts)

　　无水是指物质不含水。无水盐是那些通常通过加热失去结晶水的盐，其中的盐会脱水。

　　▶ 催化剂(Catalyst)

　　加速化学反应，但本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质。

　　▶ 酶(Enzyme)

　　酶是生物催化剂，通常是蛋白质。

　　▶ 平衡位置(Equilibrium position)

　　平衡位置描述了平衡时反应物和产物的相对浓度。

　　▶ 水合盐(Hydrated salt)

　　水合是指物质中存在水时。水合盐含有结晶水，这会影响其分子形状和颜色。

　　▶ 离子方程(Ionic equation)

　　这是涉及离子物质反应的简化方程，其中仅显示实际参与反应的那些离子。

　　▶ 光化学反应(Photochemical reaction)

　　这是被光催化或需要光才能发生的反应。

　　▶ 光合作用(Photosynthesis)

　　在叶绿素存在下，植物、藻类等生产者和某些细菌，利用光能把二氧化碳、水或硫化氢变成碳水化合物的过程。

　　▶ 可逆反应(Reversible reaction)

　　通常在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。

　　▶ 旁观者离子(Spectator ions)

　　化学方程式中存在但不参与整个反应且不会改变其物理或化学状态的离子。

　　▶ 结晶水(Water of crystallisation)

　　是以中性水分子形式参加到晶体结构中去的一定量的水;在晶格中占有一定的位置，水分子数量与矿物的其他成分之间常呈简单比例。

　　掌握基本的IGCSE化学术语只是学好化学的其中一步，想要考得优异的IGCSE化学好成绩，小伙伴们还需要掌握基本的化学运算，学好化学方程式，做好化学实验等各种知识，具备基本的化学技能，解答基本的化学问题。